Энтальпии процессов образования смешанных комплексов никеля(II) с L-гистидином и олигоглицинами

Потенциометрическим и калориметрическим методами изучена система Ni²⁺– диглицин – L-гистидин в водном растворе при Т = 298.15 К (KNO₃). С помощью потенциометрических измерений определен состав и устойчивость смешаннолигандного комплекса Ni(GG)(His). Исследования проводили при соотношениях Ni: (GG + His) = 1:4; 1:6. Концентрации диглицина и L-гистидина находились в соотношении 3:1 и 5:1. Полученные при разных соотношениях диглицина и L-гистидина значения lgβ хорошо согласуются между собой. Измерения тепловых эффектов проводили в ампульном калориметре смешения с изотермической оболочкой, термисторным датчиком температуры и автоматической записью кривой температура – время. Для определения энтальпии образования частицы Ni(GG)(His) измеряли тепловые эффекты смешения растворов Ni(NO₃)₂, диглицина и L-гистидина при соотношении c⁰_Ni: c⁰_GG: c⁰_His = 1:3:1. Опыты проводили при значениях ионной силы 0.2, 0.5, 1.0 (моль/л). Определены стандартные термодинамические характеристики (∆_rH°, ∆_rG°, ∆_rS°) реакции образования смешаннолигандного комплекса. Проведен сравнительный анализ полученных данных с термодинамическими характеристиками процессов смешаннолигандного комплексообразования в системе Ni²⁺– глицин – L-гистидин и Ni²⁺– триглицин – L-гистидин, изученных ранее. Предложены структуры образующихся комплексов.